化学平衡题（快进啦，THX）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 10:54:37
在一个真空固定的密闭容器里，充入10 mol N2 和30 mol H2，发生合成氨的反应，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同，则其起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A 15mol 25% B 20 mol 50% C20mol 75% D 40mol 80%

其实我不太明白的是，为什么体积不变，充入不同量的NH3后，各物质的量为什么还可以与平衡时一样？？
还有关于转化率我总是无从下手啊。。

希望讲清楚一点。在8号前！！！！
最好可以灌输一些对化学平衡的理解，做题思路
我想学方法。
感谢啦。

我的计算结果选C。理由如下：达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同说明达到的是等效平衡。你把原来的10 mol N2 和30 mol H2按照化学计量数的比例划归到氨气那边，就是20mol了。然后看方程：

N2+3H2=== 2NH3
10 30 0
2.5 30*0.25 5
7.5 22.5 5
可以求得平衡时氨气的体积分数为5/35=1/7
因为达到的是等效平衡，所以第二个冲入氨气，达到平衡时氨气的体积分数也应该是1/7.再看下面的方程

2NH3====N2+3H2
20 0 0
2x x 3x
20-2x x 3x
平衡时氨气的体积分数为(20-2x)/(20+2x)=1/7
解得x=7.5
转化率是15/20=75%
至于方法嘛，我没什么好的，这块关键就是等效平衡和三段式计算，只要这两个掌握了，转化率什么的都好算，另外图像题也是经常考的题目。其他的技巧就得拿题目来说了，在这篇幅有限，不方便说了。

N2+3H2=2NH3 注意这里是可逆反应，应该用双向箭头
其实要使达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同，不用太繁琐的计算，这里你可以暂时把上面的方程式看做是完全反应，那么按题目所说的就是能生成20mol的NH3，那么就可以理解为20molNH3和10molN2+30molH2是一样的，所以就排除答案A和D（这里不知道你能明白不），然后就是转化率了，题目告诉了H2的转化率是25%，那么反应完后就还剩22.5mol，那么你就算下20molNH3分解成22.5molH2的转化率就行了，算出来就是C，其实这里如果你熟悉了就不用算了，H2的转化率是25%，那么同样的N2的转化率也是25%，那么逆反应的转化率就是75%，说得有点多，不知道我这样说你能理解不。

其实化学平衡的问题不外乎就是可逆反应，当你碰到不能解决的问题时，不妨试试把可逆反应暂时看成是完全反应就行了，这样就可以排除反应不完全的这个干扰条件，也能省去很多不必要的计算。

可以多找几题这类型的试试，希望对你有