2.高一化学,溶液问题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 04:37:57
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：CI2+2NaOH=NaCI+ NaCIO+H2O, 实验室里有已制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol/L,另一瓶所贴标签为14%。
问（1）这两种溶液各多少升才能分别与2.24L的氯气恰好完全反应？（14%的NaOH溶液的密度为1.14g/mL）。
（2）你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处？

（1）2.24L的氯气的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol
需要4.0mol/L氢氧化钠溶液的体积＝0.1/4=0.025L=25ml
14%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1000＊1.14＊14%/40=3.99mol/L
需要14%氢氧化钠溶液的体积＝0.1/3.99=0.0251L=25.1ml
(2)很容易计算出溶液的体积，而量取液体体积是比较方便的。

(1)均为50.0mL
2.24L的氯气的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol 需要氢氧化钠的物质的量为2＊0.1mol =0.2mol
需要4.0mol/L氢氧化钠溶液的体积＝0.2/4=0.025L=50ml
14%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1000＊1.14＊14%/40=4.0mol/L
需要14%氢氧化钠溶液的体积＝0.2/4.0=0.0251L=50ml

(2)便于直接求得溶质的物质的量，更有利于直观计算