几道高一化学题~~急急急急急急急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 06:44:33
1.
标准状况下，将NO2和O2按4：1的体积比混合后。充满一烧瓶，并倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，求所得溶液的物质的量浓度。（提示：4NO2+O2+H2O=4HNO3,NO2与O2体积比为4：1时，则恰好完全反映，溶液充满烧瓶）

2.取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。

3.取10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

都要解题过程的噢~谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢~~~
是北京高一化学必修一探诊上的题~~求大家帮忙啊~~

c浓乘 V浓=C稀乘V 稀 那100可以除p
第3题

1 所得溶液是HNO3溶液，由方程式知其物质的量与NO2的一样，设烧瓶的体积为一升，则：
4/5/22.4/1就是答案了
2 明确29.02g白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的质量和，9.32g就只是硫酸钡的质量了，利用硫原子守恒硫酸钠的物质的量就是硫酸钡的物质的量。使以硫酸钠的物质的量浓度=9.32/143/0.1
在利用碳原子守恒，碳酸钠的物质的量就等于二氧化碳的物质的量，其体积就是
[(29.02-9.32)/106]×22.4