在化学平衡中，生成物或反应物的转化率判断的，什么时候向正反应，什么时候向逆反应啊，我搞不清楚啊

转化率只指反应物的,反应物的转化率等于参加反应的物质的量与起始物质的量之比,起始的物质的量是不变的,所以当反应物的转化率增大时,即说明参加反应的反应物的物质的量增加,平衡向正反应方向移动.
平衡体系中某物质的物质的量分数有时称其为百分含量,是指该物质的物质的量与体系中所有物质的物质的量之和的比值.一般来说,哪边的物质的量分数增大,即说明平衡往哪边移动,如反应物的物质的量分数增大,说明平衡向逆反应方向移动;生成物的物质的量分数增大,说明平衡向正反应方向移动.

在化学平衡中,生成物或反应物的转化率和百分率增大或者减少的时候是这样判断的:当生成物百分率增大或反应物的转化率增大时向正反应，当生成物百分率减小或反应物的转化率减小时向逆反应.

反应物的转化率增加就向正反应方向移动
生成物 逆反应
你就想反应物转化成的生成物多了,转化的方向就知道了,向哪里移动就清楚了吧
实在不行,就买本魔法化学化学平衡与电化学那一小本,很便宜,但讲的很清楚,对以后电化学的学习都很有用

正反应就是箭头对着的地方，逆反映反之！