150摄氏度时NH4HCO3完全分解,生成的气态混合物的密度是相同条件下H2密度的

150摄氏度时NH4HCO3完全分解,生成的气态混合物的密度与相同条件下H2密度比是多少?
2NH4HCO3＝2NH3＋CO2＋H2O
生成的气态混合物的相对分子质量为：
17＊50%＋44＊25%＋18＊25%＝24
生成的气态混合物的密度与相同条件下H2密度比是24：2＝12：1

标况下9.6g某气体，其体积与0.6g氢气体积相同，则该气体的相对分子质量为多少？
0.6g氢气的物质的量＝0.6/2=0.3摩尔
该气体的相对分子质量为：
9.6/0.3=32

1mol O2在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为多少？

3O2==2O3
3---------2
1*30%---X
X=0.2mol
剩余O2的物质的量＝1－0.3＝0.7摩尔
则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为：
（32＊0.7/0.9+48*0.2/0.9）/2=17.8

同温同压下，H2和O2混合气体的密度和N2相同，则混合气体中H2和O2的体积比为多少？
设H2的体积分数为X，则O2的体积分数为1－X
2X＋32＊（1－X）＝28
X＝0.13
1－X＝0.87
则混合气体中H2和O2的体积比为：
0.13：0.87＝13：87

1、把方程式写出来，配平后根据化学计量数去计算。提示：这个温度下水也是气体。
2、这题告诉你某气体的物质的量与0.6g氢气相同，故算出氢气的物质的量，就是该气体的了。然后套公式就行了。
3、写出方程式，注意配平（很简单），物质的量减少，然后根据给出的数据算出氧气和臭氧气体混合物的平均相对分子质量即可。
4、十字交叉计算。也可以分别假设套入平均相对分子质量的计算公式中解出即可。