UC知道急求两个高中化学题（解答最好详细点，谢谢了）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 17:34:13
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中，直至过量，则溶液导电能力的改变
2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序
①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色
②.向FeCl3溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③.向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A.I2＞Cl2(氯气）＞Fe(3价）＞MnO4- B.MnO4-＞Cl2＞Fe(3价）＞I2
C.Cl2(氯气）＞I2＞Fe(3价）＞MnO4- D.Fe(3价）＞MnO4-＞Cl2＞I2
解答去、具体些，谢谢了`
2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序
①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色
②.向FeCl3溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③.向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A.I2＞Cl2(氯气）＞Fe(3价）＞MnO4- B.MnO4-＞Cl2＞Fe(3价）＞I2
C.Cl2(氯气）＞I2＞Fe(3价）＞MnO4- D.Fe(3价）＞MnO4-＞Cl2＞I2
解答去、具体些，谢谢了`
1.先减小，再增大
溶液的导电能力与单位体积内阴阳离子的个数有关。就是说，在一定范围内，离子浓度越大，导电能力也越强。
刚开始时，钙离子会与硫酸根发生反应生成沉淀。这时，溶液中的离子浓度会逐渐减小，所以导电能力会有所下降。但是当反应结束后，直到过量时，溶液中会有越来越多的钙离子和氯离子，因此导电能力会有所提升。
2.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，三价铁被还原成二价，碘离子会被氧化成单质。
向KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4会把盐酸氧化成氯气，而KMnO4会被还原成二价锰。
向FeCl3溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色,说明不反应。氯水中含有盐酸，不反应说明氯气的氧化性大于Fe3+
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断：
氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2