求解一道化学题 我不会。。高二开始程度

为方便叙述和理解,不妨设1体积气体为1mol,那么1.6体积气体为1.6mol.
1mol裂解气生成1.6mol的CO2,说明这1mol裂解气中有1.6mol碳原子.
而每1mol不管是乙烷还是乙烯都有2mol碳原子(裂解前后碳原子数不变),所以1.6mol碳原子应该有0.8mol有机气体(乙烷和乙烯的混合物).
因为所有的碳原子都来自裂解前的乙烷,那么裂解前也就有0.8mol乙烷,0.8mol乙烷生成了1mol的气体,即多了0.2mol的氢气.一分子乙烷裂解会生成一分子乙烯和一分子氢气,所以生成0.2mol氢气时也就生成了0.2mol乙烯,也就是说有0.2mol乙烷发生裂解.
总的来说,原先是0.8mol乙烷,有0.2mol裂解,生成的裂解气为0.6mol乙烷、0.2mol乙烯、0.2mol氢气.裂解率为0.2/0.8 *100%=25%

二氧化碳有1.6个体积即1.6mol,则C有1.6mol，C全部来源于C2H6（由于1mol气体包括氢气和乙烯（0.8mol）和乙烷1，所以C不全来自于乙烯），则C2H6中有C有1.6mol，则有0.8molC2H6
C2H6==H2+C2H4（裂解）
设裂解率为w，
0.8molC2H6不完全裂解为的1mol气体包括氢气和乙烯和乙烷1，
0.8wmol为已裂解的，同时裂解生成0.8wmolH2，0.8mol为裂解后的乙烯和乙烷1，
则0.8wmol+0.8mol=1mol

C有1.6个单位,则原来有0.8单位C2H6,C2H6--H2+C2H4,设w,1=0.8w+0.8,w=25%