常温下，为什么在酸性或碱性的稀溶液里，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 12:54:39
应该是纯水才是啊。我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14，可这是纯水的啊，又不是溶液。在酸性或碱性的稀溶液里有的不只是水电离的氢离子和 氢氧根离子，还有别的物质电离的氢离子或氢氧根离子。再问一个问题---1*10-2mol/lHCl溶液中氢离子的浓度为什么也等于1*10-2mol/lHCl？里面不是还有水电离的氢离子和氢氧根离子嘛。这个1*10-2mol/lHCl应该只能知道HCl电离出来的氢离子的浓度为1*10-2mol/l啊（这些都是书上的原话，现在都高3了还搞不懂，急啊！）

楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑，但是做多题目就知道了。我耐心解释吧。
拿你题目的来解释
因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）
当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了
大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数
上面弄懂了再看下面的

本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度 可以忽略...

这是水的离子积常数，只与温度有关，与反应物无关

因为相比较其他溶质来说，水是绝对多量，所以分子水的浓度看作常数，所以水的离子积是常数。

HCl在水中几乎全部电离，生成的氢离子浓度远远大于水的贡献，所以水电离产生的氢离子可以忽略不计。

水电解也是一个平衡
K=〔H+〕*〔OH-〕/〔H2O〕
和可你反映的平衡常数一样 水的浓度在一定温度下是一个定值 可以乘到等号左边 所以氢离子和氢阳根乘积为定值
10的十四次方除以0.01是10的十二次方 相对于0.01太小 忽略不计