求解一道高一化学题目，急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 09:47:14
有未知浓度的碳酸钠溶液200ml，加入过量的上述盐酸能生成二氧化碳气体5.6L（标准情况），计算原碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量的浓度.

碳酸钠和二氧化碳反应比例是1：1
二氧化碳气体为0.25mol
碳酸钠也为0.25mol，物质的量浓度为1.25mol/L

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O
因为反应中二氧化碳与碳酸钠的物质的量之比为1：1
也就是说每生成1mol二氧化碳就要反应掉1mol
碳酸钠。而二氧化碳气体5.6L（标准情况），
所以生成0。25mol二氧化碳。反应掉了
0。25mol碳酸钠。
又因为盐酸过量。所以碳酸钠完全反应。
所以碳酸钠的物质的量的
浓度为0。25/0。2=1。25mol/L

二氧化碳气体5.7L 所以二氧化碳有0.25mol 故二氧化碳中的碳也为0.25mol
又因为二氧化碳中的碳全部来源于碳酸钠中的碳，而且比例为1：1
所以碳酸钠也为0.25mol
又因为盐酸过量，所以碳酸钠完全反应
故碳酸钠的物质的量浓度为0.25mol/0.2L=1.25mol/L