以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到4mol氢氧化铁沉淀,此时共消耗水多少mol

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 18:22:32

错解：根据题意阳极上的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ，由铁元素守恒，阳极共失去电子8mol，再根据阴极上的电极反应：2H+ +2e-==H2
，由电子守恒可知反应的H+ 的物质的量为8mol ，即消耗水8mol。

剖析：以上求得的答案是电解过程中电极反应消耗的水的物质的量。此时Fe2+
恰好与生成的OH- 结合成Fe(OH)2 沉淀。由于Fe(OH)2 沉淀在空气中不稳定，迅速转化成Fe(OH)3
沉淀。即4Fe(OH)2+2H20+02==
4Fe(OH)3 ，又消耗水2mol，故共消耗水10mol。