一道化学平衡的一点难点帮小妹解释

2mol二氧化氮可逆的生成四氧化二氮。达到平衡时，再向容器中通入一定量的二氧化氮，，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，二氧化氮的体积分数是（ ）
A 不变 B增大 C减小 D无法判断

问题补充：

能否告诉我怎么做

提问者： 酷三 - 见习魔法师 二级
最佳答案

C.
用等效平衡原理求解。
原容器为VL，充入1molNO2达到平衡，NO2体积分数为A。
假设另一容器为2VL，充入2molNO2达到平衡，NO2体积分数也为A，因为这两个平衡是等效的（起始浓度相同，条件相同，即为等效）。
将第二个容器加压使其体积变为VL，则平衡向体积减小的正反应方向移动，所以NO2体积分数变小，即小于A。

到倒数第二都懂。可是如果 加压使其体积变成v 那此时他 的体积分数不会变为2A么？？
那加压后 。。。他和 第一个 等效平衡么？ 是不是。为什么 我的意思是说 他是不是在2A 的基础上 体积分数进行减少。。还是 如果加压后。。他的体积分数还是A？

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