二道初三化学题

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算，不知你现在学过没有），纯的Zn65g可以产生2g氢气，Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应，不产生氢气。所以：Mg与Zn按一定比例混合时，26g混合物可以产生2g氢气。B、C、D都不可能。
2.蛋壳里含有碳酸钙，与稀盐酸反应产生CO2气体，气体包裹在蛋壳表面，使鸡蛋上浮鸡蛋上浮出液面后气体散逸，鸡蛋受重力作用又下沉。这种现象可以重复多次。（说明：盐酸的浓度要合适；应该是用的鸡蛋而不是蛋壳）

小童鞋，这个很简单的~~
首先由于Fe Zn Cu Mg +2价 可知反应式中金属与生成气体系数比1：1；
且混合金属平均质量为26，则必存在一质量小于26；只有Mg 24；故A.

2.
鸡蛋密度大先下沉，蛋壳主要成分 CaCO3 与盐酸反应，生成气体，上浮。上浮后，V排减小，浮力减小；且与盐酸接触面积减小，生成氢气速率减小，合力向下，又下沉。故往复。

1、26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共搜集到2克氢气，说明混合金属中各金属分别产生2克氢气时，一种比26克多，一种比26克少（希望你能理解）。在下列答案给出的金属中，各产生2克氢气所需的质量分别镁24克，锌65克，铁56克，铜无限多克（铜不能与稀硫酸反应，产生氢气的质量为0克），所以答案选A。
2、鸡蛋的密度比稀盐酸大，放进去后它下沉，蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生产二氧化碳气体，这些小气泡附在鸡蛋表面，增加了鸡蛋的浮力，所以鸡蛋上浮，上浮后气体扩散到空气中，浮力减小，鸡蛋下沉，下沉后继续反应又产生气泡附在鸡蛋表面，……，所以会出现上述现象。

1题选A
2题HCl和鸡蛋壳反应生成CO2附着在鸡蛋壳周围导致鸡蛋壳浮力变大故上浮，到了液面时鸡蛋壳周围的气泡破裂使鸡蛋壳浮力变小故下沉

1、把每个金属产生的氢气量算一算，组合肯定是一个产生的氢气量大于2，另一个小于2，或者二者均为2g。
2、由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。
CaC03十2HC1＝CaC12十C02（气）十H20
二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡