高一化学有关碱金属的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 05:43:36
两种无色溶液各取5ml，混合后恰好完全反应，同时生成白色沉淀。滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可能是（ ）
A.Na2SO4和Ba(OH)2 B.NaCl和AgNO3
C.Na2CO3和CaCl2 D.NaOH和CuCl2

某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化;再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但仍有剩余。以下对该混合气体组成的判断，不正确的是（ ）
A.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B.一定有N2,HCl和CO中至少有一种
C.一定有N2,可能有CO和HCl
D.一定有N2和CO，没有HCl

请写一下解析，谢谢
正确答案A、C ，但解析是对的，选择的是不正确的答案

1.C 滤液中只有Na和Cl，说明原混合溶液中肯定有这两种离子，所以A错。而且Na和Cl不能和其他离子发生沉淀，而AgCl是沉淀，所以B错。D虽然生成Cu（OH）2沉淀 但沉淀为蓝色，所以答案是C

2.B 将气体通入碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜是为了分别与HCl和CO反应。通过后气体体积不变说明反应前后气体的物质的量不变 CuO+CO=Cu+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 可知两反应前后气体的物质的量均不变，也就是说HCl和CO都可能有。通入过氧化钠气体体积减小是由于CO2与他反应生成氧气 通过灼热的铜网后氧气被反应生成CuO。因为通过过量的两种物质后仍有剩余气体，这种气体只能是与他们两个都不反应的氮气，所以选B

1C 2b