1mol AL 与足量盐酸反应失去的电子数?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/01 18:48:20
请说出具体的解题方法,谢谢!
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2,
从方程式可以看到,电子从Al转移到H+上,使H+转化为H2
总共转移了六个电子(因为有六个H+),所以Al与转移电子的物质的量比值n(Al):n(e)1:3
已知n(Al)=1mol,所以n(e)=3mol
所以:N(e)=3NA=3×6.02×10^23=1.806×10^24(个)
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,当Mg Al
要使Al,Zn分别与足量稀硫酸反应生成0.015mol的氢气,消耗Al与Zn的物质的量之比为多少?
Al、Zn与同【H+】的盐酸、硫酸反应时,谁的速率快?为什么?
将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是
将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是
将0.1mol镁投入足量盐酸中得到溶液a,另将0.1mol钠投入与上述盐酸等质量的水中得到溶液b,则a和b的质量关系
足量的铝屑,含1mol H2SO4的浓硫酸,含1.5molNAOH的溶液和水,最多能制成多少AL(OH)3
请告知1N盐酸与1mol/L盐酸的区别
Al与NaOH反应用什么催化剂