高中化学 强酸制弱酸的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 04:32:54
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”
有三个反应：
1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA
3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

由反应1可知，酸性：HA＞H2C-，那么能否判断HC2-的酸性与HA、H2C-酸性的关系？如果能怎样判断？
由反应2可知，酸性：H2B＞HB-＞HA，其中HB-的酸性是如何判断出来的？
由反应3可知，酸性：H2B＞H3C＞HB-，其中HB-的酸性是如何判断出来的？

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-，为什么？

反应1应该可以，因为HA＞H2C-，而HC2-<H2C-(电离理论），所以HA＞H2C-
>HC2-
反应2中如果HB-<HA那么B2-就会变成HB-，H2B＞HB-（同上）
反应3与反应2相反如果HB-＞H3C，那么HB-就会与H3C反应
因为C3-的碱性最强，质子水解一般显酸性且C3-的带电量最大，最容易吸引质子
HB-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小，吸引质子的能力较小

你把H2C-,HC2-,HB-都看做是酸，反应1：酸性H3C>HA>H2C->HC2-,因为足量的HA也不能生成H3C,反应2：酸性HB->HA,因为由H2B生成的不是HB-而是B2-，说明由HB-和A-也可以反应生成HA,反应3：酸性H2B>H3C>HB-,因为由少量的H2B也只能生成HB-而不能生成B2-，说明HB-不能和H2C-反应生成H3C，也就说明酸性HB-<H3C.
要考虑离子结合质子的能力，就把它看成酸根，它结合一个质子就是它所对应的酸，酸性越弱，该酸根结合质子的能力越强，比较前面各种酸的酸性：HC2-最弱，它最难电离出质子，也就说明最易结合质子的是C3-；H2B的酸性最强，它最容易电离出质子，也说明最难结合质子的是HB-