一道高一化学计算题（急！！！）

根据题意，140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠。所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠，200克水。外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠。

设晶体含有的碳酸钠的质量为x，则溶液含有的碳酸钠的质量为90.6-x，
晶体（十水碳酸钠）中含有水的质量为（180/106）·x，
饱和溶液中水的质量为（100/40）·（90.6-x）
所以，(180/106)·x＋(100/40)·(90.6-x)＝200
解得x＝33.05
碳酸钠晶体的质量为：33.05g×（286/106）＝89.2g

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设析出晶体质量为xg，其中碳酸钠质量占106/（106+180）=106/286
有溶解度知，280g饱和溶液含水200g，碳酸钠80g。析出后剩余溶液仍为饱和液。故：

（80+10.6）-x*106/286 为析出后溶液中碳酸钠的质量

200-x*180/286 为析出后溶液中水的质量

[（80+10.6）-x*106/286 ]/[200-x*180/286]=40/100

解得x=89.2g