电离平衡的一个问题
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/05 17:22:36
对于CH3COOH =(可逆号) CH3COO- + H+
为什么将醋酸的浓度减小了,但它还是正向移动呢?
为什么将醋酸的浓度减小了,但它还是正向移动呢?
因为反应总是朝着减小平衡的方向进行的
减小了浓度,则需要电离出更多的离子,来达到平衡
因为溶液越稀越容易电离
因为在水溶液中H+必须达到1*10-7mol/L所以没达到的话还会继续反应
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因为反应总是朝着减小平衡的方向进行的
减小了浓度,则需要电离出更多的离子,来达到平衡
因为溶液越稀越容易电离
因为在水溶液中H+必须达到1*10-7mol/L所以没达到的话还会继续反应