高三化学求助，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 05:56:15
铜和美的合金4.6g完全溶与浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？？

请写上解题步骤，谢谢

这道题可以分两种方法做

N2O4=2NO2
1 2
336 需672ml
生成NO2 4480+672=5152ml
5.152L/22.4L/mol=0.23mol

R+4HNO3=2NO2↑+R(NO3)2+2H2O
1 2 1
a 0.23mol b
a=b=0.115mol

从这里开始分两种方法
法一
这个简单些，因为Cu-Cu2+ Mg-Mg2+同样都是失去2e，形成的碱都是R(OH)2故只要把失去的电子数换算成两者的物质的量和，再乘以OH-的摩尔质量加上合金质量即可

R(NO3)2-R(OH)2
1 1
0.115mol c
c=0.115mol
n(OH-)=0.23mol
m(OH-)=0.23*17=3.91g
m=3.91+4.6=8.51g

法二
设有Cu x mol ,Mg y mol
则
64x+24y=4.6
x+y=0.115
x=0.046
y=0.069
故有Cu 0.046mol,Mg 0.069mol
Cu - Cu(OH)2
1 1
0.046 0.046
0.046*98=4.508g

Mg - Mg(OH)2
1 1
0.069 0.069
0.069*58=4.002g
沉淀质量=4.508+4.002=8.51g