高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家！！！！

因为混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g/mol）×14.5=29g/mol。
用十字交叉法：
C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g/mol) 15
29
CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g/mol) 3

15:3=5:1

答案就是5：1

5:1,用十字交叉法，到时候估计老师会给你讲，用着很方便

答案为V(C2H2):V(CO2)=5:1，因为混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，所以混合气体的摩尔质量也为相同条件下H2密度的14.5倍，即M（H2）=2，M（混合）=29，设C2H2所占的比例是x，则有26x+44(1-x)=29,求解得到x=5/6,所以C2H2所占比例为5/6，CO2所占比例1/6，所以V(C2H2):V(CO2)=5:1

1mol气体的体积是定的，所以只看数量比就行了
C2H2=26,CO2=44,H2=2,设x mol C2H2 , y mol CO2 , X+Y=1
密度：(26X+44Y)/22.4
氢气密度：2/22.4
两者相比为14.5，则，14.5*2=26X+44Y，X+Y=1,解方程组得，X=5/6,Y=1/6,
所以体积比为5：1

混合气体的摩尔质量2×14.5=29
(44-29)/(29-26)=5/1
以上计算方法为十字交叉法，可以这样叙述：（摩尔质量（大）-混合物摩尔质量）/（混合物的摩尔质量-摩尔质量）=摩尔质量（小）的物质与摩尔质量（大）物质的物质的量之比。
物质的量之比对于气体也是体积之比。