为什么金属遇到硝酸不能产生氢气

遇见稀硝酸会发生氧化还原反应，N元素被还原。
稀硝酸什么时候和金属反应都不能体现和盐酸一样的酸性，因为它具有强氧化性，还原产物是NO2或NO。

因为在反应中+5价的氮比+1价的氢更易得电子。从深层本质来讲，因为氮原子核内有7个质子，氢原子核内只有一个质子，所以+5价的氮原子核对电子的静电力强于氢原子核，因而金属遇到硝酸不能产生氢气。另外NO3-为非稳定结构，即电子配对稳定结构，易恢复稳定结构形式NO2、NO。这些都要到大学里学的，你现在只要记住金属遇到硝酸不产生氢气就可以了。

因为会产生硝酸盐 不生成氢气

酸中+5价N比氢离子更易失电子
金属为什么会被氧化…………如果非要解释，金属易失去最外层电子，被氧化
至于为何活泼金属较氢气更易被氧化，简单讲是因为金属原子半径比氢原子大，院子核对最外层电子的吸附力较小，至于另一些活动性顺序排在氢之后的金属，他们比氢更不活泼的原因牵扯到电子轨道问题，这些你上了高中才会学，现在知道也没用（实际上上了高中学了后一般也没用，考试一般不考这一选修内容）

…………对了，你初三，那么，先告诉你：在高中，氧化还原反应=反应得失电子 被氧化=失电子；被还原=得电子，所以，你的最后一个说法是对的

超稳定的金属，如金啊，铂金