高二化学问题（在线等）急需详解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 15:34:29
密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) ==可逆== zC(g) 达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L 。 下列判断正确的是

A x + y < z
B 平衡向正反应方向移动
C B的转化率降低
D D的体积分数下降
正确答案是C/

选B.
解析：A项:体积缩小一半即容器内的压强增大，增大压强后平衡向气体体积缩小的方向移动，由题可知，达到新的平衡后A的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以X+Y>Z。故A错。B项：由A项可知，B正确。C项：由于平衡向正反应方向移动，所以B的转化率升高。故C错。D项：平衡向正反应方向移动，则生成C的量增多，故C的体积分数增大，D错误。（你的D项写错了吧？应该是‘C的体积分数

下降’）希望对你有帮助。

A错，体积减小，平衡向体积减小的方向移动，由于浓度从平衡不移动的0.6mol/L降到0.3mol/L，所以X+Y>Z；B对，解释上面有；C，错，因为平衡向正反应方向移动，所以B的转化率升高；至于D选项，D这种物质好像没有提及，所以也错。希望对你有所帮助。

B 体积缩小相当于浓度增大，平衡正向移动， x+y大于Z~~ 因此A错。C中，，应该是A物质的转化率降低，其他物质升高~~因此C错。 D没涉及到