UC知道高中化学题~急！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 04:34:07
向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是（I-、Fe2+）；明显增多的是（Br-、Fe3+），离子数量基本不变的是（Cl-）
括号里是别人试卷的答案，我也不知道对不对，请帮我解可以吗？大概讲下思路就可以了，我化学很糟，能详细点更好，谢谢了~
括号里是别人试卷的答案，我也不知道对不对，请帮我解可以吗？大概讲下思路就可以了，我化学很糟，能详细点更好，谢谢了~
溴是强氧化剂，能氧化亚铁离子和碘离子使它们变成铁离子和碘分子而自己变成溴离子，所以碘离子亚铁离子明显减少而铁离子溴离子变多，氯离子不和溴反应因为氯的氧化性强于溴
溴水有氧化性，能把I-、Fe2+分别氧化成，I2，Fe3+,自己被还原成Br-。
明显增多的，我觉得除了括号里的还有一个H+，因为溴水中有氢溴酸。离子数量基本不变的是Cl-，对，Br2的氧化性弱于Cl2,所以不能氧化Cl-.
首先溴是氧化剂 氧化性比I2强 比Cl2弱 所以可以讲I2氧化成单质碘自己被还原成Br-
还能将Fe2+氧化成Fe3+
Cl-不参加氧化还原反应
溴水中含有溴单质，也就是Br2，他的氧化性比较强，他可以置换出比他氧化性弱的卤素，即I-。而且它也可以氧化Fe2+使Fe2+发生氧化反应，成为Fe3+。
但同时因为这些化学反应，他会有单质变为离子，即Br-。
所以正确答案应该是（I-、Fe2+）；（Br-、Fe3+）