高二化学一壶

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 00:37:42
在100mL含有0.2molFeCl3和0.2molCuCl2的混合液中加入11.2g的铁屑，反应充分进行（假设反应前后溶液体积不发生变化）
（1）反应前后有________单质存在，其质量为______g
（2）计算反应后溶液中各物质的物质的量浓度。

求详细过程很感谢啊

n铁屑=11.2/56=0.2mol

氧化性Fe3+>Cu2+
故加入铁屑先和Fe3+反应

2FeCl3+Fe=3FeCl2
2 1 3
0.2mol x y

消耗Fe x=0.1mol
生成FeCl2 y=0.3mol

剩余Fe 0.2-0.1=0.1mol
Fe+ CuCl2= Cu + FeCl2
1 1 1 1
0.1mol a b c

反应消耗CuCl2 a=0.1mol
溶液中剩余CuCl2 0.2-0.1=0.1mol

生成Cu单质 b=0.1mol 质量为0.1*64=6.4g
生成FeCl2 c=0.1mol

1)反应前后有___Cu_____单质存在，其质量为____6.4__g

2)反应后溶液中有FeCl2 0.3+0.1=0.4mol
c(FeCl2)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L

CuCl2 0.1mol
c(CuCl2)=0.1mol/0.1L=1L/mol