铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，

分析：1、由于金属有剩余，所以铁只能变为亚铁离子；2、2和1相比：硝酸增加100ml，金属减少8.4g，3和2相比：硝酸增加100ml，金属减少9.2g，为什么同样100ml硝酸，溶解的金属质量会增加呢？显然是：硝酸从100ml变为200ml时，还是只溶解铁；从200ml变为300ml时，才开始溶解铜。3、硝酸增加100ml，NO增加0.1mol，得电子0.3mol，由于铁及铜都是变为二价，所以参加反应的金属都是0.15mol，从而知道，参加反应的硝酸都是0.15*2+0.3=0.6 mol。
第一问的答案：0.6mol/0.1L=6mol/L
第二问的答案：铁和铜；从200ml变为300ml时，金属减少9.2g，物质的量为0.15mol，可以算出为0.05mol铁和0.1mol铜，也就是说，在第三份硝酸中溶解的金属，除了0.1mol铜以外，其余都是铁，300mL硝酸中，除去被还原的0.3mol以外，其余的0.3L*6mol/L-0.3mol=1.5mol都是存在于溶液中的NO3-，除了和0.1mol铜结合的0.2mol以外，其余1.3mol都是和铁结合的，所以铜的质量为6.4g，铁的质量为56*1.3/2=36.4g。