一道高中化学题（高二的）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/09 04:39:34

将PH=5的硫酸稀释1000倍，问氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度比是多少？
（是不是要考虑水的电离？）
氢离子不是有两部分：水电离的+硫酸本来就有的？
那不是应该为：（10的负8次方+10的负7次方）：5*10的负9次方吗？22：1？？我做的是这个答案哩，对吗？

PH=5的硫酸 [H+]=10的负五次方

稀释1000倍，硫酸电离出的[H+]=10的负8次方，[SO42-]=5*10的负9次方

此时，水电离出的[H+]近似看作10的负7次方

[H+]：[SO42-]约为10的负7次方：5*10的负9次方=20：1

不要考虑水的电离。
强酸强碱稀释的问题都不要考虑水的电离。
初学电离和水解有点麻烦，我建议你别上网问，也别问同学，而是多跟你老师交流，多做题，做一个题不懂就去问老师。提问次数多、问题简单其实没有关系，问题是你要弄懂，要不然以后很麻烦。

首先：不管硫酸稀释多少倍，最后溶液是显碱性的，
所以PH=5的硫酸稀释1000倍后，其氢离子浓度肯定大于10的负7次方，
硫酸根离子的浓度是5*10负9次方。
氢离子浓度忽略硫酸的电离的氢离子浓度，可以看作等于10负7次方，
答案就是：10负7次方/5*10负9次方=20：1

你算得是对的！！后面几位算的也对,只是近似值！