如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克

(1).氯气与熟石灰生产漂白粉[Ca(OCl)2]
反应式: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
质量比：……………2*74…………143
物料比：………………？…………635
需要熟石灰质量是：2*74*635/143=657g ；
(2).需要原料石灰石质量
石灰石生产生石灰反应式:CaCO3 = CaO + CO2↑
生石灰生产熟石灰反应式:CaO + H2O = Ca(OH)
上述两式相加得到:CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2↑
质量比:………………100………………74
物料量比：……………？………………657
需要纯石灰石质量：100*657/74=888g ,
需要原料石灰石质量:888/0.96=925g 。

漂白粉也要有有效成分给你的呀，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，石灰石主要是碳酸钙CaCO3,所以是用这个方程式计算的字母打有些麻烦，我用字代替了哈
一份碳酸钙和两份次氯酸生成一份次氯酸钙一份二氧化碳和一份水