UC知道高二化学题 高手来
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 13:26:03
等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为VA和VB，则两者的关系正确的是
等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为VA和VB，则两者的关系正确的是
a.VA>10VB b.VB=10VA c.VB<10VA d.VB>10VA
正确的是D
注意中和反应是以溶质的物质的量进行计算的，即NaOH和醋酸的物质的量为1:1是恰好完全中和。
设pH为3和4的醋酸对应的溶质的浓度分别为cA、cB，电离度分别为αA、αB
则n(NaOH)=cA×VA＝cB×VB
所以
VB=VA×cA÷cB
由于醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度和溶质的浓度之间的关系是
c(H+)=c(溶质)×电离度
故
1×10-3mol/L＝cA×αA
1×10-4mol/L＝cB×αB
得：
cA÷cB=10αB÷αA
根据弱电解质的电离度和溶质的浓度呈反比,则
αB÷αA>1
即cA÷cB=10αB÷αA>10
所以：
VB=VA×cA÷cB>10VA
PS:答案中的 c(H+)=c(溶质)×电离度 看不懂 为什么CA(H+)=10-3mol/L÷α(A) 请高手解释下（顺便讲下 电离度）
电离读不是=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%吗
为什么他又=C(H+)/C(溶质) 呢 ？
等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为VA和VB，则两者的关系正确的是
a.VA>10VB b.VB=10VA c.VB<10VA d.VB>10VA
正确的是D
注意中和反应是以溶质的物质的量进行计算的，即NaOH和醋酸的物质的量为1:1是恰好完全中和。
设pH为3和4的醋酸对应的溶质的浓度分别为cA、cB，电离度分别为αA、αB
则n(NaOH)=cA×VA＝cB×VB
所以
VB=VA×cA÷cB
由于醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度和溶质的浓度之间的关系是
c(H+)=c(溶质)×电离度
故
1×10-3mol/L＝cA×αA
1×10-4mol/L＝cB×αB
得：
cA÷cB=10αB÷αA
根据弱电解质的电离度和溶质的浓度呈反比,则
αB÷αA>1
即cA÷cB=10αB÷αA>10
所以：
VB=VA×cA÷cB>10VA
PS:答案中的 c(H+)=c(溶质)×电离度 看不懂 为什么CA(H+)=10-3mol/L÷α(A) 请高手解释下（顺便讲下 电离度）
电离读不是=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%吗
为什么他又=C(H+)/C(溶质) 呢 ？
想必你也知道醋酸CH3COOH是一个中强酸，它在水中是不完全电离的，有一个电离平衡的可逆反应：
CH3COOH==H+ + CH3COO- (中间为可逆号)
而所谓的电离度，就是电离出来的H+浓度和总醋酸的量的比，C(溶质)应该是醋酸的量，然后C(H+)就是一部分醋酸电离出来的H+的量，水电离出来的H+在PH相当低的情况下可以忽略。
你那个CA(H+)应当是10^(-3)mol吧，刚开始我还说10-3是什么东西，10^(-3)就是PH=3的溶液中H+的浓度阿，因为C(H+)=C(溶质)×电离度，那么C(溶质)=C(H+)/电离度，电离度你也写了就是α(A)，准确点说这个式子中的C(H+)应当是需要中和的H+离子的量，说白了也就是整个溶液中溶质醋酸的含量。
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C(H+)这个数据中，水电离出来的C(H+)大概是10^-(14-PH)mol/L，相比较10^-3mol/L实在太微乎其微了，忽略不计；这样C(H+)可以认为完全是醋酸电离出来的，你说的“已电离/原溶质”中，已电离就是完全提供C(H+)的醋酸分子数阿，这不就是很明白了。
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？
解： α=132/10000=1.32%