高二化学题~~高手帮帮我~~！！

醋酸是弱酸，pH=3的醋酸氢离子浓度与pH=11的氢氧化钠氢氧根离子浓度相同，醋酸部分电离，部分以分子形式存在，等电离出的氢离子与氢氧根离子反应后，剩余醋酸分子又电离出氢离子，故溶液显酸性

因为醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离。NaOH溶液是强电解质溶液，可以完全电离。当PH＝3的醋酸溶液和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时，氢氧根离子将与氢离子进行中和反应，氢氧根离子被消耗完全，而剩余溶液中的醋酸分子会继续电离生成氢离子。所以最后溶液显酸性。

楼上；CaCtusBLF、和快意游是对的。

醋酸是弱酸,电离度也1%左右,而NaOH溶液是强电解质溶液，可以完全电离.因此,PH＝3的醋酸溶液中电离出来的氢离子远远小于没电离的.因此,哪怕俩者完全反应后,醋酸钠水解后,溶液也还是酸性

已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

应是正好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,会发生水解,所以现碱性.