90g某种氮元素的氧化物中，氮元素占42g 求它的化合价 要过程最好带文字讲解

设氮的氧化物的化学式为N2Ox
28/(28+16x)=42/90
x=2
则氮的氧化物为一氧化氮NO

设这个化合物为NxOy
那么14x/(14x+16y)=42/90
所以x:y=1：1
分子式为NO，化合价为+2价。

应该是+2价。思路：求化合价，只需要求出氮氧两元素物质的量之比即可。

既然是氮的氧化物，那么就只含有氮和氧两种元素。通过氮元素的质量我们可以算出氮原子的物质的量：n=m/M =(42g)/(28g/mol)= 1.5 mol。然后用总质量减去氮元素的质量得出氧元素的质量：m(O2)= 90g - 42g = 48g。然后用氧元素的质量算出氧原子的物质的量：n=m/M =(48g)/(32g/mol)= 1.5 mol。氮元素原子的物质的量与氧元素相等，故比例为1：1，即化学式为NO。因此此氧化物为一氧化氮。故氮元素的化合价为+2价。

初三版：首先要知道氮元素的质量分数为42/90。设这个氮的氧化物的分子式为NxOy，那么我们可以用(14x)/(14x + 16y)来表示氮元素的质量分数。其中(14 x)是氮元素的质量，14x+16y是物质总质量。那么将(14x)/(14x + 16y)与42/90相等，可得一楼的方程。然后楼主照着一楼的过程求解，可得y=x。楼主参见一楼。