为什么碳原子可以用掉价层的全部4个电子而氮原子没这个能力

这个可以这么说，N没有d轨道，只能采取sp3杂化，形成3个轨道，而p是3s2 3p3，第三层有3个d空轨道轨道，因而可以形成5个键。
至于c，他是四个电子，采用sp3杂化，有四个键形成。
N是外层5个电子，四个轨道（1个s，3个p），而每个轨道至多容纳2个电子，因而只有三个轨道可以成键。
p有2个s，3个p，三个d，可以有5个轨道

为什么你不反过来想呢？？？
为什么碳原子不能保持它外层的四个电子，而是全部都被别人夺走了呢？？？
为什么氮原子可以保住了呢？
这不就是一个电负性的问题嘛~~~~
我的电子就在这里，你有本事就来抢呀，你抢不动，我也没有办法~~~这不也是一样的道理嘛~~~

因为他们形成的都是共价键，而那个层只能形成8电子结构。