乙醇为什么能溶解那么多东西

乙醇是一种极性的有机物。
首先，讨论它的结构，乙醇是由C2H5-（乙基）和官能团-OH（羟基）所组成。在有机物的组成中，官能团是决定物质性质的主要方面。
在这里插入一个概念--电负性。可以形象理解为原子得电子的能力。与高中的非金属性和金属性有感性的相同，实则并非一组概念。相比较C和O原子，O原子的电子的能力比C强。我们知道，化学键是电子受到到两个原子核（c和O）的吸引而形成，实质上就是卡在两者之间的电子对。
O的电负性大，电子对受到吸引，相比较C2H5-H(乙烷),电子对向O原子便宜，成为了极性的共价键，形成了类似于H-OH（水）的所有的极性。
而且，O原子外层电子是6个，它们在原子核外的不同轨道上（氧原子的轨道分布比高中所诉复杂，课本只是把它简单化了，这里你知道其实电子处于不同轨道即可），除了用来和C、H成化学键的4个之外，还有两个自由电子未成键，称为孤对电子。

其次，讨论乙醇和物质混溶的原因。我们知道，乙醇可以和水任意比例混溶，就是因为乙醇的烷基和羟基由于电子对的偏移，拉开了距离。H的电子从原有的轨道中偏移向O，造成了H核的裸露，使得此时H呈现一部分的正电性，这里和水中H一样有正电性。
那么O上的孤对电子就可以受到水中H正电性的吸引，而水中的-OH中O的孤对电子（这里也是羟基）也可以受到乙醇羟基H的吸引。通过分子间作用力（范德华力）形成H键（一种非化学键）。进而能溶解在水里。
同样，如果乙醇遇到有极性的分子，只要符合上述的性质，能形成这种依靠分子间作用力形成的H键，就能互溶。所以乙醇大多溶解有极性的物质。
也有很多有机物是不溶解在乙醇这种极性的溶剂中的。类似这种有机物可以溶解在乙醚、石油醚这类的非极性的溶剂中。总归一句话，相似相溶

乙醇，其实是弱极性分子 分子，所以能与有机溶剂、非极性分子混容

但是乙醇和水能形成氢键，所以乙醇和水混容

这样又因为极性，又因为氢键，溶的东西自然多了

我也是高三