化学问题，关于离子反应的～

由电荷守恒：
[K+]+3[Al3+]=[Cl-]+2[(SO4)2-]
设溶液中K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为2k、3k、3k,(SO4)2-的物质的量为x，在同一溶液中物质的量浓度之比与物质的量之比相同。则有
2k+3×3k=3k+2x
解得x=4k
又∵离子个数比与物质的量之比相同
∴溶液中含有铝和硫酸根离子的个数比为3k:4k=3:4

3：4

溶液都是呈中性的，有阴离子就必须要有阳离子。且阴离子阳离子电子要达到平衡。
K+ Al3+ Cl- SO42-
：溶液中所含正负电子数相等，所以溶液才呈中性。
设 钾，铝，氯离子的物质的量分别为 2n，3n，3n 硫酸根离子的物质的量为m 钾带一个正电荷，Al 带三个正点荷，氯带一个负电荷，硫酸根离子带两个负电荷
正负电子数相等：2n*1 + 3n*3 = 3n*1 + m*2
m = 4n
所以：铝和硫酸根离子的个数比 3n：4n = 3：4