3道初二化学题，急！！在线等

1.首先计算溶质的质量为10%*100=10g 水的质量为90g
A.加入10g 食盐后 溶质质量为10+10=20g 溶液的质量为100g+10g=110g不合题意
B.溶液蒸发点一半后溶液质量为50g，溶质不变。质量分数为10g/50g=20% 合题意
C.再加入100g 质量分数相等的溶液后，总溶液质量为200g 溶质总质量为20g
加入后直来那个分数不变
D.水原来90g 蒸发点一般后水45g 那嚒质量分数为10/45 不合题意
选B
2. 溶解度的定义就是，在一定温度下，同种物质在某100g溶剂中，所溶解的物质的质量。肯定和温度有关，即和⑤有关
所以选C
3.配制溶液最主要的一点，就是配置前后溶质的质量相等。
配置前质量：质量分数*密度*体积 = 38%*1.19*V ①
配制后质量：10%*500 ②
① = ②
38%/1.19*V =10%*500
V = 110.57ml

1.选D。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，将溶质质量分数增翻倍，有两条途径：一是把溶液质量减半，这就是D选项；而B选项只是把溶剂质量减半，显然达不到要求；二是增加溶质，但增加溶质的同时，溶液质量也在增加，故而增加的量应该是10/(1-2*10%)=12.5g，故A选项不合题意；C选项没有改变溶液浓度。
2.选C。溶解度是指在100克溶剂中能够溶解的溶质的最大质量，也就是达到饱和溶解状态。溶解度与溶剂、溶质的性质有关，与温度有关，气体溶解度与压强有关，而固体无关，因溶解度指的是达到饱和溶解后的溶质质量，所以与搅拌、震荡等无关。
3.500*10%/(38%*1.19)=110.57mL，计算的根据是溶解前后溶质的质量守恒。

b
c
0.1×500÷38％÷1.19=1.11
PS：初二有化学科么？

aabca鞍山市