关于化学平衡转化率

若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
(1)若a＝b＋c A的转化率不变
(2)若a＞b＋c A的转化率增大
(3)若a＜b＋c A的转化率减小

能不能具体解释一下为什么

如图，M和N为两个等温等压容器．其中隔板固定，活塞可自由移动．

  我们将mmolA充入M容器中，让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1，设此时A的转化率为x％．

  同温下，我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中．由于提高了A的浓度，故化学平衡向正反应方向移动，并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2，设此时A的转化率为y％．

  对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置：

  让nmolA先在容器N中反应，且达到化学平衡状态．我们总可以通过调整N的体积，使其与容器M为同一温度同一压强．则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡．即两容器中对应组分百分含量相等，反应物转化率也相等，且均为x％．

  此时我们将隔板抽掉，压缩活塞，使容器M和N合二为一，压缩至原M容器的体积为止．此时，由于减容增压，各物质浓度均增大，正逆化学反应速率均加快，化学平衡发生移动，移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数．根据勒沙特列原理：

  若a=b＋c，平衡不移动，x=y．

  若a＞b＋c，平衡向右移动，x＜y．

  若a＜b+c，平衡向左移动，x＞y．