有机化合物极性非极性怎么判断？？

水和甲醇都是极性
有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂
看有机物的结构是否对称，若对称基本上成非极性的，否则大多数成极性的，还有一些含有-OH,-COOH,-NH2一些亲水性基团的一般都有极性

找一个中心，是的两边都对称，这样就是非极性，其他的都是极性

甲醇肯定没有对称中心，极性的

水如果向二氧化碳一样直线的，就是非极性，可惜氧原子上孤对电子把两个氢挤压的不成直线，所以也是极性的

分子的正负电荷的中心不重合,偶极距不为0的为极性分子,

分子的正负电荷的中心重合,偶极距为0的为非极性分子,

另外：
(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等

(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等

(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。

(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。

(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等。

除记住以上分子的极性的判断规律外，还应记住以下关系：

(1)非极性分子中不一定含有非极性键

(2)极性分子中不一定含有极性键

(3)含有非极性键的分子不一定是非极性分子

(4)只含极性键的分子不一定是极性分子

H2O，CH3OH都是极性分子，你把他们的空间结构画出来，很容易判断偶极距是否为0.为0就是非极性，不为0就是极性