两道高二化学题~要理由的~小弟实在没分了~可题真不会做~哪位好心的帮帮忙吧~在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 13:14:09
1.常温下，将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合
（1）若要使混合液的PH=10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少？
（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为多少？
2.温度t摄氏度时,某NaOH稀溶液中C（H+）=10^-a，C（OH-）=10^-b，已知a+b=12
（1）该温度下水的离子积常数为多少？
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量的浓度为多少？该NaOH溶液中由水电力处的C（OH-）为多少？
（3）该温度下若a=8，药中和该NaOH溶液500mL，需PH=2的盐酸溶液体积为度少？

小弟真的不会，大哥们帮帮忙吧~谢谢了 ~在线等啊

1(1)
PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2） PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3) PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)
设硫酸溶液体积为v1 氢氧化钠溶液体积为v2
则混合溶液中氢氧根离子浓度为[v2*10^(-3)-v1*10^（-2）]/(v1+v2)=10^(-4)
结果自己算
（2）
将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍后溶液基本上呈中性 所以氢离子浓度为10^（-7）
（这是由于水电离生成了氢离子）而硫酸根浓度则下降了10^8倍变为0.5*10^(-10)
2（1）
水的离子积常数为C（H+）*C（OH-）=10^(-a-b)=10^-12
(2)NaOH的物质的量的浓度=C（OH-）=10^-b 由水电力处的C（OH-）=C（H+）=10^-a
（3）NaOH溶液中氢氧根离子物质的量应等于盐酸中氢离子的物质的量
所以V*10^(-2)=500*10^(-4) 所以v=5ml