一道需要理由的化学题 50分悬赏！

离子反应的趋势是朝着离子总量减少的方向进行的,你说的反应并没有离子减少-------------沉淀呀气体呀稳定配合物呀弱电解质呀云云,所以不能反应呀.或者可以说溶液中并没有上述四种物质,只有四种离子在游来游去,只有生成了可以离开溶液体系的可以独立存在的物质,才可以说生成了某某,也就是化学中所说的反应了.小顶二楼的 恩 顶H2so4的酸性比HCl强,不能反过来,否则会违反强制弱的规律

首先强酸置备弱酸是一个经验规律,特例很多(比如硫化氢与硫酸铜反应制硫化铜)

这个反应也不是一定不可以,跟溶解度有一定关系,控制好温度和反应地量有可能会使该反应发生(需要计算)但在中学阶段,一般认为这个反应是不发生的

实际上如果把浓HCL与浓CuSO4的混合溶液蒸发结晶,会取得CUCL2.2H2O与CUSO4.5H20两种物质(不会生成CU(OH)2因为PH太低)

HCL是易挥发酸
而硫酸是难挥发酸

而易挥发酸不能制得难挥发酸

所以不能进行反应啦!

因为此反应为复分解反应，而复分解反应能进行的条件必须是生成物中有水、气体或者是沉淀，三者有其一就可以，但这个反应生成物中无上述物质

这个是可以的,因为工业在制硝酸钾是可以用硝酸钠和氯化钾,利用溶解度的原理来制,控制温度,另一方面,当两种物质溶于水之后,是不可以把他们当成独立的物质的,教材里讲过的只适用于教学,不可以通篇而论,这个反应不是不可能的,比如加入一种与反映物象络合的物质,是可以的,向生成稳定电离度低的方向进行

酸性强度问题,本身他们在溶液中都以离子形式存在,不能说没有H2SO4的存在,不是不反映,这个过程两边都在进行,所以本身来说这个反映没有意义