一道化学题,需要详细的解答过程.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 16:07:30
将一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求:
(1)消耗Zn的物质的量是多少?
(2)判断所得气体的组成.

这个过程涉及到两个反应
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2(气体）+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（气体）
Zn先跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，所以反应后来变成了Zn跟稀硫酸的反应，但是，不管反应如何进行，都是1molZn对应1mol气体！
33.6L/22.4L/mol=1.5mol
生成1.5mol气体，也就是消耗了1.5molZn
生成的气体是SO2和H2的混合气体

ZN + H2SO4 == ZNSO4 + H2
1 1
X 33.6/22.4
X= 33.6/22.4
组成H2