（50分）一道简单初三化学题

镁 锌 铁 三种金属各有30g 分别与足量的盐酸反应 各生成氢气多少克？ 如果反应后生成氢气30g 那么需要这三种金属各多少克？

请列出方程式 对应的数字写好 然后比 这样我看得清楚

再帮我写出两个方程式：1．锌与硫酸铜溶液反应 2.铝与硝酸银溶液反应
谢谢大家了！

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24－－－－－－－－－2
30－－－－－－－－－x
x'－－－－－－－－－30
生成H2的质量x=30/24*2=2.5 g
生成30gH2需要镁的质量x'=30/2*24=360 g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65－－－－－－－－－2
30－－－－－－－－－y
y'－－－－－－－－－30
生成H2的质量y＝30/65*2=0.92 g
生成30gH2需要锌的质量y'=30/2*65=975 g

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56－－－－－－－－－2
30－－－－－－－－－z
z'－－－－－－－－－30
生成H2的质量z＝30/56*2=1.07 g
生成30gH2需要铁的质量y'=30/2*56=840 g

锌与硫酸铜溶液反应方程式
Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu↓

铝与硝酸银溶液反应方程式

Al ＋ 3AgNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3Ag↓

Mg+2HCL==H2+MgCL2
24 2
30g x
Zn+2HCL==H2+ZnCL2
65 2
30g y
Fe+2HCL==H2+FeCL2
56 2
30g z 注意H2要写气体符号！！
第二问就把上面我写的X Y Z，分别替换成30g，把原来的30g再换成xyz，就行了
方程式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑
30g x
— = —