用13g锌与足量的稀硫酸反应,理论上可以制得氢气多少升?(氢气密度为0.09g\升)详细
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/20 08:35:44
锌与稀硫酸的反应式是:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
质量比: …65…………………………2
物料质量:13g…………………………?
产物氢气质量是:2*13g/65=0.4g ;
产物氢气体积是: 0.4g/(0.09g/L)=4.4L 。
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
13 M
m=5克
v=m/密度=5÷0.09g/L= 55.6L
解:设可以制得的氢气质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65.39 2
13g x
65.39/2=13g/x
x=0.3976g
v=m/ρ=0.3976g/0.09g/L=4.42L
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,
50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应……
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,
镁,铝,铁,铜两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应。
只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是()
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应
某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是( )
足量的铁与锌分别和等质量等浓度的稀硫酸反应生成的氢气质量比是?