用13g锌与足量的稀硫酸反应，理论上可以制得氢气多少升？（氢气密度为0.09g\升）详细

锌与稀硫酸的反应式是：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
质量比: …65…………………………2
物料质量：13g…………………………？
产物氢气质量是：2*13g/65=0.4g ；
产物氢气体积是: 0.4g/(0.09g/L)=4.4L 。

Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
13 M
m=5克
v=m/密度=5÷0.09g/L= 55.6L

解：设可以制得的氢气质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65.39 2
13g x
65.39/2=13g/x
x=0.3976g
v=m/ρ=0.3976g/0.09g/L=4.42L