高一化学题目 高手来帮忙啊 急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 21:05:48
7.等物质的量浓度的KCl,MgCl2,AlCl3三种溶液.现欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为( )
A.1:1:1 B.6:3:2 C.3:2:1 D.9:3:1
这道题怎么做，我需要过程，解析思路，谢谢！

D 9：3：1

已知离子方程式：Ag+ + Cl- =AgCl↓

KCl MgCl2 AlCl3

3Ag+ 2Ag+ 1Ag+

n（Cl-）比=3：2：1

∴：3KCl：MgCl2：1/3AlCl3

综上：n（KCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=9：3：1

D 9：3：1

银离子物质量比和沉淀的氯离子物质量比是一样的 都是3：2：1
设三种溶液体积比为x：y：z 那么就有x：2y：3z=3:2:1(因为三种分别含有1个氯离子2个氯离子3个氯离子）

所以x：y：z=9:3:1

D

KCl,MgCl2,AlCl3浓度为C，AgNO3溶液为C1，体积KCl为V1，MgCl2为V2，AlCl3为V3，则Cl-物质的量依次为V1C,2(V2)C,3(V3)C.沉淀为AgCl,则所需银离子物质的量也一样，因为V=n/C,所以（V1C/C1）：2(V2)C/C1: 3(V3)C/C1=3:2:1.得到
V1:2(V2):3(V3)=3:2：1，可解得最后体积比为9：3：1，答案为D