高中化学 催化剂的原理是什么

通过改变反应机理，使原来反应要度过的过渡态不再需要。原来的反应从反应物到过度态之间需要给很多的能量，因而不易实现。而用了催化剂以后，就不走这条路，要生成其他的过渡态，所以需要从反应物到过渡态的能量（活化能）改变。这就是总体来说催化剂的作用

降低活化能.
使普通分子更容易变成活化分子.

而化学反应的实质就是活化分子的有效碰撞.

催化剂是一个大环境,加了就能使反应所需的活化能降低.就跟你升高温度一样.
本质就是.催化剂其实是参加了化学反应的.
但是反应的催化剂和生成的催化剂相等.
催化剂等同于一个中间产物.
因此说催化剂反应前后不改变.