求一道化学题拜托！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 20:03:36
碳酸钙与氧化钙组成的化合物100g，测得其中钙元素的质量分数为46.25％，在高温下煅烧，生成的气体完被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增加35.2g。计算：
钙元素的相对原子质量。（精确到0.01）
原混合物中碳酸钙的质量分数。（精确到0.01％）

答者幸福一辈子！3Q先！！！！！！

首先声明，这是一道存在逻辑错误的囧题。这道题要求精确到百分位的原子量，但是在计算的时候却默认氧原子是16，这显然是双重标准。用一个精确到个位的原子量去求解一个精确到百分位的原子量，这是很荒谬的。不过，既然你问了，那么我就将错就错地解一下吧。

100g化合物，不要看作是碳酸钙和氧化钙，而应该看成是二氧化碳和氧化钙的混合物，这样有利于你做题（要知道，碳酸钙就相当于一分子氧化钙加一分子二氧化碳）。可以知道，二氧化碳质量为35.2g，那么剩下的“氧化钙”就是100-35.2=64.8g。设钙的原子量是x，那么钙元素的质量为：
64.8*x/(x+16)=46.52
解得x=40.72
这就是答案了~

这种荒唐的题目在中学化学课程里屡见不鲜。碳原子实际的原子量是40.08.用题目中这种做法怎么可能计算出真实结果呢~

1. 根据该元素守恒，也就是说反应前钙元素的质量等于反应后钙元素的质量。
反应前钙元素质量：100g*46.25% = 46.25g ①式
CaCO3 = CaO + CO2 条件高温煅烧
石灰水增加的质量35.2g就是二氧化碳的质量。
那嚒剩余的物质的质量就是：100-35.2 = 64.8g 且剩余的物质就是氧化钙
设钙原子相对燕子质量为X 氧化钙的相对分子质量为X+16
反应后钙元素的质量为：64.8*X/(X+16) ②式
① = ②
解：
2.有二氧化碳的物质的量35.2g/44 = 0.8mol 得碳酸钙也是0.8mol
也就是碳酸钙的质量为 ：
可求出氧化钙的质量分数