将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：1、组成这种化合物的各元素的质量比2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 18:43:43
将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式

c的物质量 8.8/44=0.2
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-（0.2*12+0.6）=1.6
质量比c：h：o=2.4：0.6：1.6
原子个数比为c：h：o==0.2：0.6：1.6/16）=2：6：1
化学式C2H6O

C物质的量8.8/44=0.2
H物质的量2*5.4/18=0.6
所以4.6g化合物中有0.2molC，质量为2.4g和0.6molH，质量为0.6g，剩余1.6g为氧，0.1mol比值自己算
化学式C2H5OH

将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 过程 某种化合物质量为64g，在充足的空气中燃烧生成88g二氧化碳和72g水，求化合物各元素原子个数比 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成中 某化合物完全燃烧 某化合物9.2g在氧气中充分燃烧,产生17.6g二氧化碳和14.4g水 现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中, 有一种有机物23g在空气中完全燃烧后生成44gCO2和27g水，该有机物化学式是什么？（初中质量守恒定律） ,将Na2O和NaOH的混合物22.2g,加入177.8g水中,完全溶解后,在所得溶液中加入321.4gFeCL3溶液恰好完全反应, 一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧 某物质320g在空气中完全燃烧生成440g二氧化碳和360g水，求该物质的组成里各元素的原子个数比