高分请教两道初三化学题，要解题的具体过程，谢!!

1、Fe2O3，设X的原子量为a，CO的质量为m1，X的质量为m2
3CO～2X
3 2
m1/28，m2/a
根据上述，得等式 3*m2/a＝m1/14，即，m1/m2＝3*14/a，且m1/m2＝3:4
算得a＝56，所以得上答案，为氧化铁
2、设M的质量为x
因为R、M的物质的量的比为1:2，根据题目已知R、M的分子质量之比为22:9
R ～ 2M
1 2
4.4/22，x/9
得等式 x/9=8.8/22，算得x＝3.6克，即M的质量
根据质量守恒定律，Y＝R+M-X=4.4+3.6-1.6=6.4克
所以Y、M的质量比为16:9
选A

1.
a、看X2O3+3CO就是说2个x比上3CO的的质量是3：4那么3CO的质量是84（直接用相对分子质量算就可）
b.根据比例关系可以算出2x是112 则x是56 就是Fe了
c.所以化学式是Fe2O3
2.
首先要知道一点，就是在化学方程式子分子式系数比等于物质的量（应该学过把）比，然后就好办了
a，R跟2M系数比是1:2所以物质的量比是1：2,又物质的量＝物质的质量/物质的摩尔质量（数值上跟相对分子质量相等）所以它们质量比为22:18，则m的质量是3.6g
b根据质量守恒，生成物总质量是8g则反应物一共也是8g而x是1.6g所以y是6.4g
c y比m就是6.4g比3.6g就是16：9
答案a如果还有不懂，欢迎hi我

1.由方程式可知：1mol X2O3 中含有的2molX与3molCO反应 所以其中CO与X的物质的量比为3：2 又由m=nM 可知：M(co0:M(x)=1：2 而M（co）=28g/mol 得M(x）=56g/mol 又：X2O3中x为+3价 可以推测x为Fe 所以X2O3即 Fe2O3
2.答案为A
根据方程式X+2Y=R+2M可知R与M的物质的量之比为1：2 ，而其相对分子质量比为22：9 ，可由 m=nM 计算的其反应后