化学问题106.90

选D
对A项：由于醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，而盐酸是强酸能够完全电离。因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说，盐酸电离出的氢离子较多，因此盐酸的PH低与醋酸的PH值。

对B项：由于它们的物质的量浓度和体积都相同，那么可以计算出两者的物质的量都相同，因此用氢氧化钠分别去中和两者，生成的各自的盐，所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的。但是题干中要求的是中和至PH=7，我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的，PH=7。而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐。在水中水解显碱性，因此，若要调和至于PH=7所用的氢氧化钠的物质的量要少于醋酸的物质的量。因此可以知道对于物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说，分别将它们与NaOH中和至PH=7，肯定是盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量多，由于氢氧化钠的物质的量浓度一定（隐含的条件），所以盐酸消耗的氢氧化钠的体积多。

对C项：我们都知道，醋酸是弱酸能够发生电离，增大水溶剂的量，肯定要促进醋酸的电离。而盐酸是强酸发生完全电离。因此，[H+]的浓度变化当然不同。

对D项：由于两者均是一元酸，他们的物质的量浓度和体积巨均相同，所以它们的物质的量相同，因此它们所含的H+数目相同。
综上所述，选择D 项

选D，
强弱酸，ABC不解释，你懂的
关键为什么说D 错误，可能是理解上的问题，“中和 ” 和“ 中和至pH=7”是有本质区别的， 没有特殊说明 酸碱中和 指的就是 等物质量的酸和碱反应。。。所以 D是正确的

D对
一个是强酸，一个是弱酸，浓度一样时强酸的pH比弱酸的小所以A错
中和至pH等于7的时候，强酸强碱的比是一比一，中和弱酸的时候达到中性时要的碱要少一些，所以B错
用水稀释一倍之后因为强酸一开始就是完全电离的，所以强酸的氢离子减少一半，而弱酸不是完全店里的，稀释后电离度增大，它的氢离子浓度会比它开始的一半多，所以C错
因为是一元酸且量相等，所以如果让他们和碱的话能提供的氢离子一样多，只是反应之后一个生成的是氯化钠是中性的，一个生成的是醋酸钠是碱性的，所以D对。