谁能归纳下高中化学原电池方程式（正负极和总方程式都要）

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-

甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-

甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

1：锌锰干电池
负极：Zn＋2OH=ZnO+H2O+2e
正极：MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2
总的：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
其实这样的原电池反应就是判断谁的性质活泼，谁失电子，溶液中的阳离子得电子被还原的一个过程。没有必要死记硬背，关键是掌握规律。

原电池反应其实就是一个反应，只不过被分成两部分了，其中肯定有电子的得失，所以首先要知道哪边失，哪边得，并分别写出来，这种只有一个极的反应的方程式肯定很简单嘛，配平就容易了，然后两个加起来就是整个反映方程式了。
多看看书上的例子，多做几道题，不要烦，多配几次，多做几次就好了，初中化学就是这样，死的……没什么原理。
加油哦``

这次第一次发啊。有些不懂，怎么只能发一张图啊？手机不能发么？

找简单的先多记记，找感觉。
阳极肯定是还原啦，和电解池阴极相对应，就是得电子，此电子通过外在的连接导线传输，阴极相反。其实这就是要氧化还原反应熟练运用。