数学题咯啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 18:52:10
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合物加入2.14g氢氧化钡粉末充分反映后过滤得到沉淀1.17g.所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/ml.试求原混合物溶液中SO4^2-和CI-的物质量浓度.

解：由题意：n(Ba(OH)2)=2.14/208 mol=0.01mol
因为有OH-多余，那么说明酸完全反应了。
沉淀是BaSO4，物质的量为1.17/233 mol=0.005mol
那么H2SO4中SO42-物质的量就是0.005mol
因为反应后的OH-物质的量为：0.05L*0.1mol/L=0.005mol
而OH-总物质的量为0.02mol
所以中和H+用掉OH-0.015mol
即n(H+)=0.015mol
而n(H+)=2n(H2SO4)+n(HCl)
故n(HCl)=0.005mol
那么c(SO42-)=0.005/0.05mol/L=0.1mol/L,c(Cl-)=0.005/0.05mol/L=0.1mol/L