高一化学，快

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 11:11:48
1 水不作氧化剂，也不做还原剂的为：
A Cl2+H2O==HCl+HClO
B 2Fe2+2H2O==4HF+O2
C H2O+CaO==Ca(OH)2
D 2Na+2H2O==2NaOH+H2

2 酸性溶液中加下列离子为何不能共存
Fe3+ NO3- Cl- Na+

麻烦理由。
1的A为什么不能选？答案没有A
2老师说的是什么“若只是共存，是可以的，但是大量共存时不行的，原因在硝酸根。。。。”

第一题是AC，因为反应前后水中的氢、氧原子化合价没有发生变化，即水不作氧化剂，也不做还原剂。
第二题中，是酸性溶液，所以存在H+，所以NO3+,Fe3+，Cl-不能共存。具体的方程式我忘记了，现在大二了，没有化学，好多东西都忘了。。。

A的氧化剂是氯气，水里H和O的化合价没有改变
C没有化合价变化

氯化铁的Fe3+不稳定，可水解Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
Fe(OH)3 是沉淀

1 AC,没得失电子，所以不作氧化剂，也不做还原剂
2，能共存的吧，你是不是把Fe2+打成Fe3+了

1.C要判断他是不是氧化剂或者还原剂就要看他的价态是否变化，在化学式前后水中的氢一直是正一价，氧是负二价，没变化所以他既不是氧化剂也不是还原剂 2我也忘拉，不好意思…

1.选C，
2.硝酸根和酸溶液就是硝酸了，而硝酸光照时不稳定，会生成有毒气体

1、AC HClO结构为H-O-Cl 2、好像可以共存啊