初三上化学难题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 06:04:32
1.分别燃烧下列各组中的化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（ ）
A.CH4和CH3OH B.C2H5OH和CH3COOH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和CH3COOH

2.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为：
A:3.1% B:30% C:35.25 D:38.6
解释 谢

1，A.CH4和CH3OH D.C2H4和CH3COOH

2，H：O=1：10
则氧的质量分数=10/11=90.9%
设该瓶双氧水中溶质的质量分数为X，则水的质量分数为1-X
X*32/34+(1-X)*16/18=90.9%
X=40%
则该瓶双氧水中溶质的质量分数为40%

1.AD 这几种物质燃烧产物都是二氧化碳和水,只要看反应物中碳元素与氢元素个数比,个数比相等的话生成的比也一样.

2.设该溶液中H2O2质量为m1,H2O质量为m2
则H的质量为m1*2/34+m2*2/18
O的质量为m1*32/34+m2*16/18
这两者比为1:10,列等式可以求出m1/m2=17/27,所以质量分数为m1/(m1+m2)=38.6% D

解：1. A和D
2. B
第一题，将每组两种化合物的分子式进行简写，则为：A CH4和CH40；B C2H6O和C2H4O2；C CH4和C2H6O；D C2H4和C2H4O2。
由此可以看出，只有A和D两个选项中的两种化合物中C和H的原子数之比是相同的，即燃烧后得到的CO2与H2O的摩尔数之比相同，则质量比也相同。
第二题，纯水溶液的分子式为H2O，则氢元素与氧元素的质量比为1:8，而双氧水的质量比为1:16，溶液的质量比为1:10，列方程式，假设溶质质量分数为x，则(1/16)x+(1-x)(1/8)=(1/10)，解出x为0.3。

1.AD 分子中C和H的个数比相同即可
2.D
方法1：{x1/9+（1-x）1/17}：{x8/9+（1-x）16/17}=1：10 解得x=0.386
方法2：由于质量比为1：10 得出个数比为1/1：10/16=8：5
直接看的出H2O与H2O2个数比为3：1
34/（34+18*3）=0.386

如果熟练的话方法2将节省大量时间